Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-го…?

В данном случае параллельно протекают две реакции. Вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия Al (OH) 3, с которым и взаимодействует азотная кислота. 1) Al4C3+12H2O -> 4Al (OH) 3+3CH4 2) Al (OH) 3+3HNO3 -> Al (NO3) 3+3H2O Процесс можно описать суммарной реакцией: Al4C3+12HNO3 -> 4Al (NO3) 3+3CH4 Теперь сухой математический расчет. m (HNO3)=150*0,21=31,5 (г) Необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться: 31,5/3=10,5 (г) Т. Е. На взаимодействие с карбидом ушло: 31,5 — 10,5=21 (г) Теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию: v=m/M v (HNO3)=m (HNO3) /M (HNO3)=21/63=1/3 (моль) Согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты: v (Al4C3)=1/12 v (HNO3)=1/36 (моль) Масса карбида алюминия равна: m=v*M m (Al4C3)=v (Al4C3)*M (Al4C3)=144*1/36=144/36=4 (г) Ответ: m (Al4C3)=4 г