46

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом…

platinum66 28 августа 2022

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) MnS+HNO3 → MnSO4+NO2+H2O; 2) H2O2+K2Cr2O7+ НС1 →СгС13+ КС1+ О2+ Н2О;

категория: химия

68

MnS+HNO3 → MnSO4+NO2+H2O8|NO3[-]+2H[+]+1e=NO2+H2O | окислитель, восстановление 1|S[2-]+4H2O -8e=SO4[2-]+8H[+]|восстановитель, окисление 8NO3[-]+16H[+]+S[2-]+4H2O=8NO2+8H2O+SO4[2-]+8H[+}8NO3[-]+8H[+]+S[2-]=8NO2+4H2O+SO4[2-]MnS+8HNO3 -> MnSO4+8NO2+4H2O H2O2+K2Cr2O7+HCl=CrCl3+KCl+O2+H2O1|Cr2O7[2-]+14H[+]+6e=2Cr[3+]+7H2O | окислитель, восстановление 3| H2O2+2OH[-] -2e=2H2O+O2 | восстановитель, окислениеCr2O7[2-]+14H[+]+3H2O2+6OH[-]=2Cr[3+]+7H2O+6H2O+3O2Cr2O7[2-]+8H[+]+3H2O2=2Cr[3+]+7H2O+6H2O+3O23H2O2+K2Cr2O7+8HCl=2CrCl3+2KCl+3O2+7H2O KI+Cu (NO3) 2 → Cul+KNO3+I2,1|2J [1-] -2e=J2[0] | восстановитель, окисление 2| Cu[2+]+1e=Cu [1+] | окислитель, восстановление 2J[1-]+2Cu[2+]=J2[0]+2Cu[1+]4KI+2Cu (NO3) 2 → 2Cul+4KNO3+I2.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

Знаете другой ответ?
Другие вопросы по химии

Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...