Сульфат БарияBaCl2+H2SO4 → BaSO4↓+2HCl Ba (NO3) 2+Na2SO4 → BaSO4↓+2NaNO3 BaO2+H2SO4 → BaSO4↓+H2OBa+H2SO4=BaSO4+H2BaO+SO3=BaSO4BaO+H2SO4=BaSO4+H2OBaOH+NaSO4=BaSO4+NaOHBaCl+NaSO4=BaSO4+NaClBaSO4+4C=BaS+4COС сульфатом бария издавна связано производство красок. Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей способностью, широко востребованной на рынке. В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики. Карбонат Кальция Ca (OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O CaO+CO2=CaCO3CaCO3+H2CO3 -> CaCO3+H2O+CO2-Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами. Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе). Они применяются в оптике благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня. Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести, строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др. Веществ. Карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе) Сульфид натрия 2Na+S=Na2SNa2SO4+2C=Na2S+2CO2BaS+Na2SO4=BaSO4+Na2S. 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O.NaHS+NaOH=Na2S+H2O,Na2SO4+4CO → Na2S+4CO2Na2SO4+H2=Na2S+H2ONa2SO4+4C=Na2S+4COСульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.
