Сожжены с образованием воды

№3. 2Fe+6H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O (молекулярное ур-е) Для того что бы написать ионное нужно знать что является слабым электролитом и что сильным. Сильное будет диссоциировать наионы, а слабые нет. H2SO4 сильное, Fe2 (SO4) 3 сильное, SO2 не элеrтролит т.к. газ, H2O слабый. Полное ионное ур-е: 2Fe+6H2+6SO42-=2Fe3+3SO42-+3SO2+6H2OУбираем слева и справа одинаковые в-ва и получаем сокращенное ионное ур-е: 2Fe+6H2+3SO22-=2Fe3+2SO22-+6H2O FeCl3+Na3PO4=FePO4+3NaClFeCl3 сильное, Na3PO4 сильное, FePO4 слабое, т.к. это осадок, NaCl сильное. Полное ионное ур-е: Fe3+3Cl-+3Na+PO43-=FePO4+3Na+3Cl-убираем одинаковое (Na и Cl) получаем сокращенное: Fe3+PO42-=FePO4 Zn (OH) 2+2KOH=K2[Zn (OH) 4] (в р-ре) Zn (OH) 2 слабое т.к. осадок, KOH сильное, K2[Zn (OH) 4] сильноеПолное ионноеZn (OH) 2+2K+OH-=2K+Zn (OH) 4 сокращенное: Zn (OH) 2+OH-=Zn (OH) 4#4. 2Fe+6H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O Fe0 — 3e -> Fe3+|2 S+6+2e -> S+4 |3 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2 (SO4) 3+3Fe2 (SO4) 3+K2SO4+7H2O Fe+2 -1e -> Fe+3 |3 Cr+6+3e -> Cr+3 |1 J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl J2 -10e -> 2J+5 |1 Cl2+2e -> 2Cl- |5#5. Анодная защищает. К примеру Cr и Fe: Cr более акт. Металл, следовательно он окисляется на аноде: Cr -2e -> Cr2+Fe — катод, идет восстановление: 2H2O+O2+4e=4OH-Cr2+2OH-=Cr (OH) 2Сr защищает Fe от коррозии