Сплав цинка железа и меди массой 78…

С раствором щелочи может реагировать только цинк: Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn (OH) 4]+H2 Тогда масса цинка составит в смеси: 78,8 г — 59,2 г=19, 6 г ω (Zn)=19,6 г/78,8 г*100%=24,87% Из оставшейся смеси с серной кислотой реагирует только медь (конц. Серная кислота пассивирует железо): Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O Оставшийся металл — железо — реагирует с соляной кислотой по уравнению: Fe+2HCl=FeCl2+H2 m (HCl)=417,14 мл*1,05 г/мл*0,1=43,8 г n (HCl)=43,8 г/36,5 г/моль=1,2 моль n (Fe)=1,2 моль/2=0,6 моль m (Fe)=0,6 моль*56 г/моль=33,6 г m (Сu)=78,8 г — (19,6 г +33,6 г)=25,6 г ω (Fe)=33,6 г/78,8 г*100%=42,64% ω (Сu)=25,6 г/78,8*100%=32,49% Ответ: ω (Zn)=24,87%; ω (Fe)=42,64%; ω (Сu)=32,49%