Срочно! Охарактеризуйте а) сернистый газ Б) оксид серы

1. Сернистый газ SO2Получение 1) В промышленности: 4FeS2+11 O2->2Fe2O3+8SO2S+O2-SO22H2S+3O2->2SO2+2H2O 2) В лаборатории: Na2SO2 (твердый)+2 H2SO4 (концентр.) -> 2NaHSO4+SO2+H2OCu+2 H2SO4 (концентр.) -> CuSO4+SO2+2H2OХим. Свойства Восстановитель: 1) SO2+O2-> 2SO3 2) Обесцвечивание бромной воды: SO2+Br2+2H2O->H2SO4+2HBr3) So2+2NO2+2H2O -> H2SO4+2HNO3Окслитель: SO2+2 H2S-> 3 S+2H2OSO2+2 CO->s+2CO2Кислотные свойства SO2+H2O->H2SO3SO2+CaO-> CaSO3SO2+2 NaOH->Na2SO3+H2OПрименение Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты нитрозным способом: So2+2NO2+2H2O -> H2SO4+2HNO3 Оксид серы (VI) Получение SO2+O2-> 2SO3 (над стрелкой: t, P, V2O5) Хим. Свойства 1) Кислотные свойства: SO3+H2O-> H2SO4+ основные оксиды: SO3+CaO->CaSO4+ щелочиSO3+2NaOH-> Na2SO4+H2O SO3+NaOH-> NaHSO42) Окислитель: SO3+2HCl-> Cl2+SO2+H2O2SO3->2SO2+O2 (Над стрелкой: t)