СРОЧНО, ПОЖАЛУСТА, НАПИШИТЕ, КТО-НИБУДЬ, ОЧЕНЬ НАДО…

1) раз даны вещества, значит пойдет некая реакция, вот онаH2SO4+CA (OH) 2=2H2O+CaSO4 2) нам известны массы реагирующих везеств, на лицо явно задача на избыток и недостаток, найдем количества веществ, для этого нам потребуется а) масса H2SO4. Для этого — mр-ра*w=49 гр*0,5 (или на 50%)=24,5 гр б) v (или n)=m/M=24,5/98=0,25 моль — это количество вещества H2SO4 в) v (Ca (OH) 2)=30,6/74=0,41 моль, на лицо явно, что кислота в недостатке, дальнейшие расчеты ведем по ней 3) Из уравнения реакции следует => v (H2SO4)=v (CaSO4)=0,25 моль 4) Ищем массу CaSO4. m=v*M=0,25 моль*136 г/моль=34 грамма 5) Ищем массу получившегося раствора, а она равна mр-ра [H2SO4+mр-раCa (OH) 2] — mH2O=(49+30,6) -9=70,6 грамм 6) находим w солиw=34/70,6*100=48% вроде так