Чтобы Ваши " Прочие развлечения» имели хоть какое-то разнообразие, предлагаю аналогичную задачу с решением. 7. Для полного гидролиза 14,38 г смеси двух сложных эфиров А и В потребовалось 160 г 7%-го раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Определите строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси. По условию задачи один сложный эфир (из смеси двух эфиров) является производным муравьиной кислоты, т.к. он образует осадок металлического серебра с аммиачным раствором оксида серебра: Здесь m (А) – масса эфира муравьиной кислоты в исходной смеси, М (А) – молярная масса этого эфира. Уравнения реакций гидролиза эфиров: Общая масса израсходованной в реакциях (2) и (3) щелочи КОН: m (КОН) (2)+m (КОН) (3)=m (КОН)=С (%) (раствора КОН)*m (раствора КОН) /100%=7•160/100=11,2 г. В реакциях (1) и (2): n (НСООR)=1/2n (Аg)=n (КОН) (2). n (Аg)=6,48/108=0,06 моль, тогда n (НСООR)=n (КОН) (2)=0,03 моль. Расход щелочи КОН в реакции (2): m (КОН) (2)=n (КОН) (2)*M (KOH)=0,03•56=1,68 г, значит, в реакции (3) участвует: m (КОН) (3)=m (КОН) – m (КОН) (2)=11,2 – 1,68=9,52 г. Количество вещества: n (КОН) (3)=n (R1СООR2)=m (КОН) (3) /M (КОН)=9,52/56=0,17 моль. Суммарная масса эфиров в реакциях (2) и (3) равна: m (А)+m (В)=14,38 г, где m (А)=n (А)*М (А)=0,03•М (А) , m (В)=n (В)*М (В)=0,17•М (В) , 0,03М (А)+0,17М (В)=14,38 г. Проведем расчет молярных масс для некоторых значений R: М (НСООR)=60 г/моль (R=СН3) , 74 (R=С2Н5) , 88 (R=С3Н7) , 102 (R=С4Н9). Соответственно, М (R1СООR2)=74, 88, 102, 116 г/моль и т.д. попробуем найти решение методом перебора вариантов. Пусть М (А)=60 и М (В)=74, тогда m (А + В)=0,03•60+0,17•74=1,8+12,58=14,38 г. Следовательно, структурные формулы сложных эфиров: HCOOCH3 и CH3COOCH3. w (А) мольн.=0,03/0,2=0,15, или 15%; w (В) мольн.=85%.
