Углекислый газ полученный из ацетилена V=8,4…

Question

Углекислый газ полученный из ацетилена V=8,4 л (н. У), поглатили раствором едкого натрия (NAOH) V=353,8 мл, с W (массовой долей)=8% и ро (плотностью)=1,06 гр\мл. Определите какая соль образовалась в результате реакции и найти ее масовую долю в растворе

Answer 1

97

cahdpo32

26 ноября 2022

Формаула ацетилена — C2H22C2H2+5O2=4CO2+2H2ON (CO2)=2N (C2H2) N (C2H2)=8,4/22,4=0,375 мольN (CO2)=0,375*2=0,75 моль 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+2CO2=2NaHCO3 Фактически, все это можно записать как NaOH+CO2=NaHCO3 N (NaOH)=m/40 m (NaOH р-р)=353,8*1,06=375 грm (NaOH)=375*0,08=30 грN (NaOH)=30/40=0,75 мольN (NaHCO3)=N (NaOH)=N (CO2) N (NaHCO3)=0,75 мольW (NaHCO3)=m (NaHCO3) / m (NaHCO3)+m (H2O) m (H2O)=375 — 30=345 гm (NaHCO3)=0,75*84=63 гW=63/63+345=0,1544=15,44% Ответ: NaHCO3, 15,44%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: