Урівняти рівняння хімічний властивостей: СОЛЕЙ. КИСЛОТ. ОКСИДІВ

Усі солі являють собою тверді критсалічні речовини. За розщиністю солі поділяються на: на добре розчинні, малорозчинні і практично нерозчинні. Добре розчинними є всі солі нітратної і ацетатної кислот, а також майже всі солі натрію, калію і амонію. До практично нерозчинних солей належать хлорид срібла AgCl, сульфат барію BaSO4, всі силікати (за виключенням NaSiO3 і K2SiO3) і ін. Солі можуть взаємодіяти з кислотами лише в тому випадку, коли реагуюча кислота сильніша за ту, від якої походить дана сіль. Наприклад: *FeS+2HCl=FeCl2+H2S u93; *Na2SiO3+ Н2SO4=Na2SO4+H2SiO3 u95; Солі можуть взаємодіяти з лугами, коли внаслідок реакції утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль. Наприклад: *FeCl3+3NaOH=2NaCl+Fe (OH) 3 u95; *K2CO3+Ba (OH) 2=2KOH+BaCO3 u95; 3. Розчини солей можуть взаємодіяти з металами, коли даний метал в електрохімічному ряду напруги стоїть лівіше від металу солі. Наприклад: *CuSO4+Fe=FeSO4+Cu*HgCl2+Cu=CuCl2+Hg 4. Багато солей у розчинах можуть взаємодіяти одна з одною, коли одна із солей, що утворюється внаслідок реакції, є нерозчинною. Наприклад: *Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 u95; *FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4 u95;