В 400 г 25%-го раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа

Question

В 400 г 25%-го раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейсясоли

Answer 1

94

bovid

13 декабря 2022

Решение: m (KOH)=100 гM (KOH)=56g/moln (KOH)=1,79moln (CO2)=45/22,4=2mol2KOH+CO2=K2CO3+H2On (KOH) /n (CO2)=2/1KOH+CO2=KHCO3n (KOH) /n (CO2)=1/1CO2-в избытке, n (KOH) /n (CO2) >1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток).n (KHCO3)=1,79 моль,m (KHCO3)=nM=1,79*100=179 г. Ответ 179 г KHCO3.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: