Имеем: NH4Cl, (NH4) 2SO4, NaCl, Na2SO4 Все соли растворимые (соли аммония и натрия растворимые априори) Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону. 1) Проведем сначала нагревание. Видим следующее: NH4Cl=NH3 (газ)+HCl t=340 (NH4) 2SO4=NH4HSO4+NH3 t=235—357°C Соли аммония неустойчивы. Причем, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония дает газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С. (гидросульфат аммония) 2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки: Na2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок)+2NaCl Сульфат бария выпадает в осадок.
