Соляная кислота — HClсульфата натрия — Na2SO4 карбонат калия — K2CO3 хлорид бария — BaClсульфат железа — FeSO4 Ход определения (предварительно содержимое каждой емкости разлить на 3 части!): 1) фенолфталеин раствор с HCl приобретет оранжевый цвет. 2)+H2SO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 (белый творожестый осадок — качественная реакция на ионы Ba (2+) Ba (2+)+SO4 (2-)=BaSO4 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 (выделение газа без цвета и запаха) CO3 (2-)+2H (+)=H2O+CO2 3)+KOHFe2 (SO4) 3+6КOH=3K2SO4+2Fe (OH) 3 (бурый осадок) — или -Fe (3+)+3OH (-)=Fe (OH) 3 FeSO4+2KOH=K2SO4=Fe (OH) 2 (серо-зеленый осадок) Fe (2+)+2OH (-)=Fe (OH) 2 Описание.1) Проверка кислотности — лакмусовая бумажка, фенолфталеин. Кислота определяется индикатором кислотности. — при определении, к примеру фенолфталеином, раствор с HCl приобретет оранжевый цвет. Примечание. Фенолфталеин — он же, кстати, пурген… Поэтому после определения растворы — НЕ ПИТЬ. К тому же горьковатый он — невкусный. 2) прилить серную кислоту к оставшимся пробиркам. Сульфаты на нее внимания не обратят — им до лампочки, они и так соли серной кислоты. Зато хлорид бария и карбонат калия среагируют, причем по разному.BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 (белый творожестый осадок — качественная реакция на ионы Ba (2+) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 (выделение газа без цвета и запаха) Ну а осадок в стиле «ниче се снег в пробирке! " и выделение газа в стиле «Вау — пузырьки-пузырьки! " даже гуманитарий не перепутает. 3) Добавление KOHFe2 (SO4) 3+6КOH=3K2SO4+2Fe (OH) 3 (бурый осадок) FeSO4+2KOH=R2SO4=Fe (OH) 2 (серо-зеленый осадок) В общем — щелочь приливаем. В одной из двух оставшихся пробирок осадок будет. Бурый. Или Серо-зеленый. А все — потому, что степень окисления феррума не укаана. 4) экстрасенсорная. Методом экстрасенса безошибочно угадываем оставшийся Na2SO4. Да. Чудом — но обязательно угадаем! Хоть и сложно. Но — мы же — гении химии. И точно выберем правильную ОДНУ пробирку из ОДНОЙ оставнейся неопределенной! Да мы крутые!)
