Zn-ZnCl2-… .-ZnO-Zn (NO3) 2-…

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ реакция замещения. Хлорид водород цинка (II) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ — окислительно-восстановительная реакция 1|Zn [0] -2e=Zn[+2] | восстановитель, окисление 1| 2H[+1]+2e=H2[+0] | окислитель, восстановление примечание: в квадратных скобках, например [-2] — дана степень окисления атома ZnCl2+2KOH=Zn (OH) 2↓+2KCl — реакция обмена гидроксид хлорид цинка (II) калия (I) ZnCl2+2KOH=Zn (OH) 2↓+2KCl молекулярное уравнениеZn[2+]+2Cl[-]+2K[+]+2OH[-]=Zn (OH) 2↓+2K[+]+2Cl[-] – ионное полное уравнениеZn[2+]+2OH[-]=Zn (OH) 2↓ ионное сокращенное уравнение ZnO+2HNO3=Zn (NO3) 2+H2O — реакция обмена нитрат вода цинка (II) ZnO+2HNO3=Zn (NO3) 2+H2O — молекулярное уравнениеZnO+2H[+]+2NO3[-]=Zn[2+]+2NO3[-]+H2O — ионное полное уравнениеZnO+2H[+]=Zn[2+]+H2O — ионное сокращенное уравнение Zn (NO3) 2+2NaOH=Zn (OH) 2↓+2NaNO3 — реакция обмена гидроксид нитрат цинка (II) натрия (I) Zn (NO3) 2+2NaOH=Zn (OH) 2↓+2NaNO3 — молекулярное уравнениеZn[2+]+2NO3[-]+2Na[+]+2OH[-]=Zn (OH) 2↓+2Na[+]+2NO3[-] ионное полное ур-еZn[2+]+2OH[-]=Zn (OH) 2↓ — ионное сокращенное уравнение Zn (OH) 2+2NaOH=Na2ZnO2+H2O — реакция обмена цинкат вода натрия (I) Zn (OH) 2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O — молекулярное уравнение Zn (OH) 2↓+2Na[+]+2OH[-]=2Na[+]+ZnO2[2-]+2H2O — ионное полное ур-еZn (OH) 2↓+2OH[-]=ZnO2[2-]+2H2O — ионное сокращенное уравнение Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)