Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05 н NaOH и 0…

Вообще-то это лабораторная работа и порог коагуляции определяется экспериментально. Исходя из данных невозможно посчитать то, что Вы просите. Все что могу, напишу ниже (либо Вы ошиблись, либо?) 2NaOH+Cu (NO3) 2=Cu (OH) 2+2NaNO3 — образуется золь гидроксида меди. При этом на 1 моль нитрата меди необходимо 2 моля гидроксида натрия или на 1 г-экв нитрата меди необходимо 1 г-экв гидроксида натрия. Данные растворы 0,1 л 0,05 н NaOH и 0,25 л 0,001 н, т. Е NaOH — 0,05 г-экв, Cu (NO3) 2 — 0,0025 г-экв. Нитрата меди огромный недостаток (думаю ошибка в задании). Для образования устойчивого золя необходимо образование двойного электрического слоя, который образуется за счет адсорбции одноименных ионов, т.е. меди. В данном случае они все связаны гидроксид-ионами. В растворе остается гидроксид натрия, если при этих условиях золь устойчив, то введение специфических электролитов, реагирующих со щелочью, приведет к переходу в изоэлектрическое состояние и потере устойчивости. Тогда введение Ba (NO3) 2; MgSO4; AlC13, реагирующих со щелочью приведет к потере стабильности. Из этих соединений наименьший порог коагуляции будет иметь хлорид алюминия, т.к. он трехвалентный и имеет наименьшую растворимость. Где-то так, хотя я не уверена