К 200 г 12,6%-ной фосфорной кислоты добавили раствор гидроксида…

1. Запишем уравнение химической реакции: 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2. Вычислим массу фосфорной кислоты (H3PO4) из ее массовой доли: 0,126*200=25,2 грамма 3. Вычислим количество вещества фосфорной кислоты, n (количество вещества, моль)=m (масса, грамм) / M (молярная масса, грамм/моль). Массу мы вычислили, молярная масса — это сумма атомных масс всех элементов в молекуле (берем из таблицы менделеева) и она равна 98 грамм/моль. Отсюда количество вещества=25,2 (грамм) /98 (гр/моль)=0,26 моль.4. Из уравнения реакции по коэфициентам вычисляем соотношения количества вещества фосфорной кислоты и интересующей нас соли (фосфата натрия) оно равно 1:1. Это значит, что если у нас был бы один моль кислоты, мы бы получили 1 моль соли по этой реакции. И так как у нас кислоты 0,26 моль, то и соли мы получим 0,26 моль. Запишем кратко: n (H3PO4)=n (Na3PO4)=0,26 моль.5. Из формулы, рассмотренной в третьем пункте выразим массу: m (гр)=n (моль)*M (гр/моль) и вычислим ее. Для этого вычислим молярную массу соли (из таблицы Менделеева), она равна 164 грамм/моль. Вычислим массу соли, умножим количество вещества на его молярную массу: 0,26 моль*164 гр/моль=42,64 грамма. Ответ: масса соли 42,64 грамма.