К соляной кислоте массой 365 г с массовой долей HCL 10% прилили…

Question

К соляной кислоте массой 365 г с массовой долей HCL 10% прилили раствор нитрата серебра. Определите массу образовавшегося осадка. (Уравнениереакции: HCL+AgNOз=AgCL ↓+HNOз) Пожалуйста срочно надо!)+10 к вашему настроению)*

Answer 1

38

tidbit

07 сентября 2022

HCL+AgNOз=AgCL ↓+HNOз НАЙДЕМ МАССУ (ВЕЩЕСТВА) СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ: m (в) (HCl)=m (р)*w=365*0,1=36,5 (г) НАЙДЕМ ХИМИЧЕСКОЕ КОЛИЧЕСТВО СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ: n (HCl)=m/Mr=36,5/ 36,5=1 (моль) МЕТОДОМ ПРОПОРЦИИ НАЙДЕМ ХИМИЧЕСКОЕ КОЛИЧЕСТВО ОСАДКА: n (AgCl)=36,5*1/1=36,5 (моль) НАЙДЕМ МАССУ ОСАДКА: m (AgCl)=n*Mr=36,5*143,5=5237 (г)

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: