При разложении 2,21 г малахита Cu2

Question

При разложении 2,21 г малахита Cu2 (OH) 2CO3 образовалось 1,59 г оксида меди (II) , 0,18 г воды и ____ г углекислого газа. Определите объем углекислого газа.

Answer 1

56

zm2013

01 сентября 2022

Cu2 (OH) 2CO3=2CuO+H2O+CO2Следуя закону сохранения масс (сколько грамм веществ вступило в реакцию, столько же грамм будет обазованных веществ), можно найти массу углекислого газа: 2,21-1,59-0,18=0,44 г. (СО2) Находим химическое количество CO2: n=m/MМ (СО2)=12+16*2=44 г/мольn (CO2)=0,44 г/44 г/моль=0,01 мольА теперь по формуле находим объем СО2: V=Vm*nVm=22,4 дм кубическихV (CO2)=22,4*0,01=0,224 дм кубических

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: