При сжигании 11,2 г вещества получили 35,2 г оксида углерода

Question

При сжигании 11,2 г вещества получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,93. Найдитемолекулярную формулу вещества.

Answer 1

95

pautina13

28 августа 2022

В 35,2 граммах оксида углерода содержится 35,2*3/11=9,6 г углерода. В 14,4 граммах воды содержится 14,4/9=1,6 г водорода.9,6+1,6=11,2 грамма, т.е. вещество, подвергшееся горению, — углеводород с относительной молекулярной массой, равной 1,93*29=56. Массовые доли углерода и водорода в нем, соответственно, равны 9,6/11,2=0,857, или 85,7% и 1,6/11,2=0,143. Или 14,3% Этому условию отвечает бутан (и изобутан как его изомер) C4H8.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: