При сжигании 2,12 г вещества выделилось 7,04 г оксида углерода и 1…

Question

При сжигании 2,12 г вещества выделилось 7,04 г оксида углерода и 1,80 г воды. Масса 1 л паров этого вещества (н. У) 4,73 г. Определите молекулярнуюформулу вещества

Answer 1

39

lex2680

18 сентября 2022

Дано: СxHym (CxHy)=2,12 гm (CO2)=7,04 гm (H2O)=1,80 гV (пар.)=1 л (н.у.)=4,73 гнайти CxHy -? Решение: I. CxHy+O2->CO2+H2Ov (ню) (CO2)=m/M=7,04/44=0,16 мольv (C)=0,16 мольm (C)=M*v=12*0,16=1,92 гv (H2O)=m/M=1,80/18=0,1 мольv (H)=0,1*2=0,2 мольm (H)=0,2 гm (H)+m (С)=0,2+1,92=2,12 г что совпало с массой сгоревшего вещества -> в состав входят только углерод и водород.x: y=0,16:0,2x: y=0,8:1.*5x: y=4:5-> простейшая формула C4H5 1 л-4,73 г 22,4 л- xx=106 гM (CxHy)=106106/53=2-> формула будет (C4H5) 2=C8H10 готово!

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: