87

Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов

vesselkina 08 сентября 2022

Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов

категория: химия

61

Строение и свойства атомов. Бериллий Ве, магний Ме и щелочноземельные металлы кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra — элементы главной подгруппы II группы Периодической системы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях, и поэтому являются сильнейшими восстановителями. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов. Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец. На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы. При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов. Для записи уравнений реакций также воспользуемся общим обозначением металлов М: Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в темных помещениях. В настоящее время используют электрическую вспышку. Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами — хлором, серой, азотом и т.д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:

пользователи выбрали этот ответ лучшим

Знаете другой ответ?
Другие вопросы по химии
08 сентября 2022
Помогите ответить на билеты. СРОЧНО! Билет №13 Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение. Билет 14 Галогены. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и молекул, физические свойства, получение хлора в лаборатории и промышленности, применение. Билет 15Соединения хлора: хлороводород и соляная кислота. Получение в лаборатории и промышленности. Химические свойства. Применение. Билет 16 Кислород. Его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, физические и химические свойства, получение, применение. Пероксид водорода. Билет 17 Вода, строение молекулы, физические свойства… Химические свойства: взаимодействие с кислотными и основными оксидами, металлами (натрием, кальцием, железом, алюминием), неметаллами (хлором, фтором, серой). Билет №19 Сера. Ее положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения, химические свойства (взаимодействие с кислородом, металлами, водой, щелочами, азотной кислотой), применение. Билет №20 Соединения серы: сероводород, оксиды серы, сернистая кислота. Билет №21 Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями). Билет №22 Получение серной кислоты в промышленности. Концентрированная серная кислота, взаимодействие с металлами. Качественная реакция на сульфат–ион. Билет №23 Азот: положение в таблице Менделеева, строение атома и молекулы (сигма и пи–связи). Получение в лаборатории и промышленности. Химические свойства азота. Билет №24 Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Водородные связи. Физические и химические свойства аммиака. Химические свойства: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение в лаборатории и промышленности. Билет №25 Схема образования иона аммония (донорно–акцепторный механизм образования ковалентной связи). Соли аммония. Химические свойства. Применение. Билет 26 Оксиды азота. Получение. Химические свойства. Билет 27 Азотная кислота, взаимодействие ее с металлами. Билет 28 Фосфор. Получение в промышленности. Химические свойства: взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной кислотой. Применение.

Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...